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¿Estequiometria: Que volumen de Cl se necesita para obtener 80 L de ácido clorhídrico en CNPT a 30ºC y 2 atm?
El problema ya lo tienen. Necesito saber las respuestas. Se los adelanto con el esquema:
CLORO + HIDRÓGENO = ÁCIDO CLORHÍDRICO
Cl2 + H2 = 2HCl
Que volumen necesito?
Creo que hay que hacer esa fórmula donde hay que igualar las condiciones normales de presion y temperatura, pero no se como
2 respuestas
- HomeroHomeroLv 6hace 1 décadaRespuesta preferida
hola, bueno es con trampa, solo tenes que ver la relacion estequiometrica de la ecuacion:
Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g), esto en CNPT(P=1atm, T=273ºK)ocurre en estado gaseoso
entonces se cumple que 1mol de cualquier sustancia en CNPT ocupa 22,4L : entonces:
44,8L de HCl es generado...........por22,4 L Cl2
para 80L de HCl es generado...........X=40L de Cl2, ahora para 30ºC y 2atm, deberas transformar 30ºC a ºK, usando la ley general de los gases ( te lo resolvi anteriormente) despejas V2.
saludos
