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¿Cuantos gr. de anhídrido nitroso se obtienen con 50 L de N biatómico y cuantos moles de O2 se emplearon?
Es sobre estequiometria. Les adelanto el esquema, ya que solo necesito saber como resolver.
Aviso: lo que está delante de las letras son la cantidad de moleculas, y lo que viene despues son la cantidad de átomos. Ej: 2H2O (2 moleculas de agua). Aque va el ejercicio:
NITROGENO + OXIGENO = ANHÍDRIDO NITROSO
2 (N2) + 3 (O2) = 2 (N2O3)
Cuantos gramos necesito?
Cuantos moles de O2 se emplearon?
1 respuesta
- josirLv 7hace 1 décadaRespuesta preferida
2 N2 + 3 O2 = 2 N2O3
Se sacan cuantos moles son 50L de N2
1 mol de N2 = 22.4 L de gas a CPTN
22.4 LdeN2 = 1 mol de N2 =
50Lde N2 ------------------x
X=(50L X1 mol de N2)/ 22.4 L =2.232 moles de N2
AHORA.-cuantos gramos producen estos moles
2 N2 + 3 O2 = 2 N2O3
De la ecuación
2 moles de N2 dan –2 moles de N2O3
2.232 moles DARAN ------2.232moles de N2O3
En gramos serán
Sacas una mol de N2O3
N =2X14= 28
O=3X16 = 48
Suma 76g/mol
1 mol de N2O3 ES = 76g
2.232 moles de N2O3 = x
X= (2.232 moles de N2O3x76g)/ 1 mol de N2O3
X = 169.632gde N2O3
g de N2O3 que se obtienen = 169.632g
cuantos moles de O2 se emplearon
2 N2 + 3 O2 = 2 N2O3
2 N2 reaccionan con 3 O2
2.232 molesdeN2 ---x
X= (2.232 molesdeN2 X 3 O2)/ 2 N2
X= 3.34moles de O2
MOLES DE O2 empleados 3.34
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