¿Estequiometría: El ácido carbónico reacciona con el hidróxido de sodio?

Question

Estequiometría: El ácido carbónico reacciona con el hidróxido de sodio:
A) ¿Qué volumen de ácido se necesita para obtener 2 moles de la sal en CNPT?
B) ¿Cuántos gramos de hidróxido se necesita para obtener 400 gramos de la sal?

Les adelanto un poco:
ÁCIDO CARBONICO + HIDRÓXIDO DE SODIO = AGUA + CARBONATO DE SODIO
(H2 CO3) + 2 Na (OH) = 2 (H2O) + (CO3 Na2)

Tambien si pueden resolver este: http://ar.answers.yahoo.com/question/index;_ylt=AgoqMudnrwirmWbHXR4j.OKA9gt.;_ylv=3?qid=20101016165143AA9n8TB

Anónimo · Accepted Answer

H2CO3 + 2 NaOH = Na2CO3 + 2 H2O

A) 
La verdad es que la especie H2CO3 no existe (o existe en minima proporción), existe el CO2, pero hagamos el problema igual, suponiendo gases ideales. 

Para obtener dos moles de Na2CO3 necesitamos dos moles de H2CO3 , o sea, n = 2 moles

P V = n R T

CNPT significa P = 1 atm, T = 273 K. 

Despejo V:

V = n R T / P

V = 2 moles * R *¨273 K /  1 atm

V = 44.7 Litros de H2CO3.

B)
El Mr de la sal es de : 106 g/mol, el Mr del NaOH es de : 40 g/mol

Si necesito 2* 40 g de NaOH  para obtener............... 106 g de Na2CO3
Necesitaré X para obtener.........................................400 g de Na2CO3

X = 400 g * 2 * 40 g / 106 g 

X = 301.8 g de NaOH.


Espero que te sirva, suerte!

HomeroHomero · Answer

hola, bueno estoes semejante a los que resolvi, te dejo para vos 
saludos

¿Estequiometría: El ácido carbónico reacciona con el hidróxido de sodio?

2 respuestas