¿Quñe volumen de amoníaco se obtienen en CNPT a partir de 60 L de N biatómico?

Question

Y ¿Cuántos moles de hidrógeno se emplearon?

Se los adelanto:
NITRÓGENO + HIDRÓGENO = AMONÍACO
2 (N2) + 3 (H2) = 2 (NH3)

Ayudenmen si pueden con este tambien: http://ar.answers.yahoo.com/question/index;_ylt=AgoqMudnrwirmWbHXR4j.OKA9gt.;_ylv=3?qid=20101016165143AA9n8TB

HomeroHomero · Accepted Answer

hoa bueno si es CNPT por la estequiometria de la ecuacion sera:
2mol de N2..........2mol NH3
por otro lado se 1mol de cualquier gas en CNPT ocupa 22,4L 
2 moles ocupara   =2.22,4l=44,8L
entonces la relacion sera :
22,4L N2 se obtiene.............22,4LDe NH3
para 60L de N2 ...............X=60L de NH3
esto se debe aca la relacion rectivo producto es 1:1
saludos

¿Quñe volumen de amoníaco se obtienen en CNPT a partir de 60 L de N biatómico?

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