¿Calcule la molaridad de 500 ml de una solucion sacarosa (C12H22O11) preparada con 17.1g del azucar.?

Hola

Te presento otra forma de resolverlo

1.- Primero unos puntos

a) Calcular la Masa Molar ( mm ) de la sacarosa

( C: 12 g/mol x 12 ) + ( H : 1 g/mol x 22 ) + ( O: 16 g/mol x 11 ) = 342 g/mol

b ) Convertir los ml a lt

500 ml = 0.5 lt

2 Aplicar la siguiente ecuación

. . . . . . .m en g

M = - - - - - - - - - - - -

. . . . ( mm ) x ( V )

En donde:

M = Molaridad mo/lt

m en g = masa en gramos = 17.1 g

mm = Masa Molar 342 g/mol

V = Volumen = 0.5 lt

. . . . . . . .. . .17.1 g

M = - - - - - - - - - - - -- - - - - - = 0.1 mol /lt ó 0.1 Molar

. . . . . ( 342 g/mol ) x ( 0.5 lt )

PM C12H22O11 = 12g*12 +1g*22 + 16 g*11 = 342 g/mol.

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n=peso/PM

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n=17.1g/342 g/mol =0.05moles

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M=moles/Volumen

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M=0.05moles/0.5L

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M=0.1moles/L

Si fuera 17.2g de azucar sabria la respuesta

(17.1 g C12H22O11) / (342.2965 g C12H22O11/mol) / (0.500 L) = 0.09991 mol/L =

0.100 mol/L C12H22O11

Dicen que la sacarosa no tiene moralidad alguna.

Los gramos del azúcar lo pasas a mol, los moles los divides por los litros de la solución (0,5 litros), eso nomas es.

Consulta el libro: métodos de laboratorio de Lynch.